（1）实验室制乙烯的化学方程式为_____在这个反应中，浓硫酸的作用是_____________________和______________。

（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫， 老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有 C2H4 和 SO2。

回答下列问题：

品红溶液 NaOH 溶液 品红溶液酸性KMnO4 溶液

①能说明 SO2 气体存在的现象是____________________。

②确定含有乙烯的现象是_____________

A. 该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol

B. 方程式配平后，H2O的系数为6

C. 反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用

D. t0时，Mn2＋的浓度最大

(1)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。（填“>0”、“<0”或“=0”）

(2)已知拆开1 mol H—H键， 1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________________________。

(3)已知： △H＝-393.5kJ/mol

△H＝-571.6kJ/mol

△H＝-2599 kJ/mol

计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：___________________。

(4)某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。

通入SO2的一极电极反应式：__________________________________

(5)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。

A. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物

B. 在一个氧化还原反应中，还原产物的还原性弱于还原剂

C. amolH2SO4中，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固体5.3g

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )

A.该反应的 ΔH>0B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2

C.在 T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 CD.在 T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O

B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O

放电时，b电极为电源的极_______，电极反应式为_______。

（2）汽车尾气中、在一定条件下可发生反应，定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①内该反应的平均速率_______，从起其他条件不变，压缩容器的容积变为，则的变化曲线可能为图中的_______（填字母）。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）。

a.容器内混合气体颜色不再变化 b.容器内的压强保持不变 c.容器内混合气体密度保持不变

【题目】下列对于说法不正确的是（ ）

A.已知：，，要使与NO混合气体完全被NaOH吸收，则混合气体中物质的量：

B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为和，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C.用还原生成N2和H2O，当消耗标况下时转移电子

D.装有4L与NO混合气体的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同条件下，恰好充满，则与NO体积比为1：1

【题目】在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化， 则B 的转化率为( )

A.60%B.40%C.24%D.4%

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多