【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

D. 实验时的温度T2高于T1

图1 图2

A.将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同

B.若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

【题目】某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。

（2）若A中可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为______。

（3）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2＋2Mg2MgO＋S反应外，还可能发生的反应是______。

（4）在装置C、D间插入图所示装置E，可以获得亚硫酸（H2SO3）溶液。

①实验完毕后，通过______实验操作名称可以将E中上、下两层液体分开。

②向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH会______填“增大”、“减小”或“不变”，其原因是______用化学方程式表示。

A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

【题目】NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定，容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：

下列判断正确的是

A.表格中的a∶b＝2∶1

B.2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1

C.若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡

D.增加活性炭可以提高NO的转化率

回答下列问题：

（1）A的名称是______，C含有的官能团名称是______。

（2）反应的反应类型是______。

（3）反应的化学方程式为______。

（4）反应③～⑤中引入的作用是______。

（5）满足下列条件的C的同分异构体共有______种不含立体异构。

能使溶液显紫色；能与NaHCO3发生反应。苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为6组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1，该有机物的结构简式是______。

(6)参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线______。

I: (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH1＝－159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·mol1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH3＝－86.98 kJ·mol1

则a为______。

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝______(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图1表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为______%。

(3)图2表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式______，生产中可分离出的物质A的化学式为______。

II: 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭足量和NO，发生反应: △H＜0，NO和的物质的量变化如下表所示。

(1)T1℃温度下，反应进行了，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率______。已知：气体分压气体总压体积分数。时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数______。

第后，温度调整到，数据变化如上表所示，则______填“”“”或“”。

(3)若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应______移动填“正向”“逆向”或“不”。

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

(1)淀粉的摩尔质量为______________；

(2)将90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为________；

(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。

①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。

Ⅱ.食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。

(1)丁苯橡胶的结构简式如图所示：，它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A.分子式为C18H34O2 B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色