A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

下列说法正确的是

A.T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3

B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内

D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)

【题目】摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是

A. 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

B. 该装置工作时涉及到的能量形式有3种

C. 充电时锂离子由右向左移动

D. 放电时,正极质量增加

A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

Ⅰ世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下：

流程I的另一产物是 ______ ，流程Ⅱ的反应分步进行：；

与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 ______ ．

Ⅱ年，比利时人索尔维用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

时一些物质在水中的溶解度

氨碱法生成纯碱的原料是 ______ ，可循环利用的物质有 ______ ．

饱和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．

Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．

生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在 ______ 填温度范围下析出 ______ 填化学式

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－

C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—

D.＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

【题目】以菱镁矿主要成分为，含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

滤液P中含有的阳离子有 ______。

过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。

已知：

过程Ⅲ中加入调节溶液pH约为4，其目的是 ______ 。

过程Ⅳ在煅烧，发生多个反应，产物除MgO外，还有、、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。

中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 ______ 。

中盛放的溶液是填字母 ______ 。

溶液溶液 稀硝酸溶液

写出煅烧，产生气体产物是S和CO的化学方程式 ______ 。

下列说法正确的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B.反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA