[题目]下.某反应达到平衡.平衡常数恒容时.升高温度.NO浓度减小．下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温下减小压强.反应体系的颜色加深C.升高温度.逆反应速率减小D.该反应化学方程式为——青夏教育精英家教网—

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【题目】下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为

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【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

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【题目】某科研入员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。

下列说法不正确的是

A.HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂

B.HAP 能提高HCHO 与O2 的反应速率和反应物的转化率

C.根据图示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部来自 O2

D.该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O

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【题目】在定温定容的密闭容器中合成SO3 ，下列能说明反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是

A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器内的密度不再改变

C.SO2 的转化率不再改变D.SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等

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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的 pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的 pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________ 和SiO2；

(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。

(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。

(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________(有利、不利、无影响)。

(5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________。

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【题目】能用如图装置进行喷泉实验，最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是

A.HCl和CO2B.NH3和CO

C.O2和NO2体积比为1:1D.Cl2和NO

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【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI淀粉溶液变成蓝色	Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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【题目】将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

A.B.

C.D.

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【题目】下列有关实验的现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	测定等浓度的和溶液的pH	溶液的pH大	非金属性：
B	将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体	收集到一定量气体	实验室可用此法制备
C	将4mL酸性溶液与2mL草酸溶液混合	溶液褪色的速率先慢后加快	增大反应物浓度，反应速率加快
D	将气体通入石蕊试液中	溶液变红	是酸性氧化物