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【题目】某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中废铁屑,设计如下工艺流程,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是
A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应
B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸
C.标号①处发生的离子反应最多有三个
D.铁红的化学式为Fe2O3,工业上常用作红色颜料
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【题目】常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,体积由大到小的顺序是
①2molNH3和1molHCl,②2molSO2和1molO2,③2molH2S和1molSO2,④2molNO和1molO2,⑤1molH2和1mol Cl2
A. ②>④>⑤>①>③
B. ②>⑤>④>①>③
C. ④>②=⑤>③>①
D. ④=⑤>②>③>①
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【题目】氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程:
依据图中所给信息,完成下列填空:
(1)电解时发生反应的化学方程式为________________。
(2)粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质,加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去这些杂质,但如果精制时发现其中SO42-含量也较高,必须添加含钡离子的试剂除去SO42-,该试剂可以是________(填序号)。
a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为________(填序号)。
a.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加钡试剂
b.先加NaOH溶液,后加钡试剂,再加Na2CO3溶液
c.先加钡试剂,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液
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【题目】Ⅰ.某烷烃与烯烃的混合气体,其密度为同状况下密度的11.2倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重,回答下列问题:
(1)写出结构简式:________,________。
(2)与丁烯互为________(填“同分异构体”或“同系物”)。
(3)写出与溴水反应的化学方程式:________________。
(4)下列有关的结构或性质的说法正确的是________(填序号)。
A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴的四氯化碳溶液褪色
B 分子中所有原子都在同一平面上
C 分子中有7个单键
D 与在一定条件下能加成并只得到一种产物
Ⅱ.(5)已知甲苯()能使酸性溶液褪色。某有机物的结构简式为,下列说法正确的是________(填序号)。
A 该有机物使溴水褪色和在催化剂作用下与液溴反应原理一样
B 能用酸性溶液判断分子中存在碳碳双键
C 该有机物在一定条件下与浓硝酸发生反应生成的苯环上的一硝基取代物可能有3种
D 该有机物在一定条件下最多与发生加成反应
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【题目】某小组依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,下列说法正确的是
A.电极X可以是碳棒也可以是银棒
B.盐桥中的阳离子流向CuSO4溶液所在烧杯
C.银电极为电池的负极,发生的电极反应为Ag-e-=Ag+
D.外电路中电流的方向是从银电极流向X电极
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【题目】下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B. 用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C. 在第②、④步骤中,溴元素均被还原
D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
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【题目】某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象,实验如下:
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溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成经检验为。取褪色后溶液,滴加盐酸和溶液,产生白色沉淀 | 溶液变红且不褪色,有气体生成经检验为,经检验有丁达尔效应。 | 溶液变红且不褪色,滴加盐酸和溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。 |
下列说法不正确的是
A.对比,可以判定酸性条件下可以氧化
B.实验中发生的氧化还原反应有两种
C.中红色溶液中含有胶体
D.中发生的氧化还原反应为:
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【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图.下列说法正确的是 ( )
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
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【题目】钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为:3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。关于该反应说法正确的是
A.反应中N元素被氧化
B.NaFeO2既是氧化产物也是还原产物
C.整个反应过程中每有参加反应就转移电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
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