A.电子从锌片流向铜片

B.盐桥中 K+向负极移动

C.锌电极上发生的反应：Zn 2e- =Zn2＋

D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

A.图l所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1

（1）将等质量的钠、镁、铝分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中___（填化学式，下同）与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊现象，可证明S、Cl元素非金属性强弱顺序为___，反应的离子方程式为___。

A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此过程中铜并不被腐蚀

D. 此过程中电子从Fe移向Cu

下列说法正确的是( )

A.装置①中的试剂为饱和Na2SO3溶液

B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

A.实验室常用装置①制取NH3

B.装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸

C.装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色

D.装置④可用于收集NO

A.由于氧化性：Fe3+>H+，故首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.充分反应后，共消耗56 g铁

C.m=28时，溶液剩余0.9 mol H+

D.当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

请回答：

（1）X的化学式是__________，步骤①的化学方程式是______________________________。

（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_____________________________________。

A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1