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    【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

    则的ΔH是（ ）

    A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；

    （2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

    （3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

    （4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

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    【题目】下列各种变化属于原电池反应的是( )

    A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱

    C.锌与稀硫酸反应时，加入少量的硫酸铜溶液，可加快反应速率

    D.铜在空气中加热变黑，趁热立即插入无水乙醇中又变红

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    【题目】下列实验的现象、解释或结论正确的是( )

    选项

    实验

    解释或结论

    A

    向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2－

    Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液

    B

    在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强

    氯水中HClO的物质的量浓度增大

    C

    用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来

    因为碘易升华，先分离出来

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色

    氧化性：H2O2 > Fe3+

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】解释下列事实所用的方程式不正确的是(　　)

    A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO

    B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

    C.用热的纯碱溶液清洗油污：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

    D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

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    【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是

    A.该有机物的分子式为C15H20O4

    B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

    C.1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molH2

    D.1mol该有机物含有4mol双键

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    【题目】某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。

    （实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。

    用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验次数

    1

    2

    3

    消耗NaOH 溶液的体积/mL

    20.05

    20.00

    19.95

    (1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)

    a

    b

    c

    d

    (2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____

    （实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。

    用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

    浓度/(mol·L-1)

    0.2000

    0.1000

    0.0100

    pH

    2.83

    2.88

    3.38

    (3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____

    (4)写出CH3COOH的电离方程式_____

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    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )

    A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

    C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

    D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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    【题目】回答下面问题：

    (1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

    (2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

    (3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    F

    H

    （1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。

    （2）写出D的原子结构示意图：__________

    （3）B与C的原子半径比较： ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

    （4）A与H形成化合物的电子式：_______

    （5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

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