（2）写出下列反应的离子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液___；

②铬酸钾溶液中滴入稀硫酸___；

（3）反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择___(填序号)。

①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水

③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液

若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)=__。

①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤Al(OH)3

A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤

【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):

(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。

(2)写出两个与YZ2互为等电子体的化学式_________________ 。

(3)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为_______________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图中字母) ，该分子中含有______个σ键。

【题目】现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：，反应达到平衡状态时生成1molC气体，放出热量；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量，则与的相互关系正确的是( )

A.B.

C.D.

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

回答下列问题：

(1)铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d45s1，Nb位于_______族。

(2)下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)。

A．Ge晶体属于准金属，且为原子晶体 B．Ge属于p区的过渡金属

C．Ge的第一电离能比As、Se均要小 D．Ge的电负性比C大

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________。

(4)NH3也常作致冷剂，其键角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。

(5)图示材料的理想化学式(无空位时)为___________________，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为__________。

【题目】在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【题目】Ⅰ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动？（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

（1）增加C(s)，平衡___。

（2）减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___。

（3）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡__。

（4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡__。

Ⅱ．在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_____）

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____________________________。

(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______________(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_______________________________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____________________________________________________________________。