【题目】可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是（ ）

A.a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0

B.a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

C.a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0

D.a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

A.AB.BC.CD.D

(1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。

(2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。

(3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。

(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

【题目】如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+

C.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

（1）该烃的相对分子质量为__________________。

（2）该烃的分子式为__________________。

（3）该烃有____________种结构。

（1）话中描述的物质是一种最简单的有机物—甲烷，其结构式为________________。

（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学方程式：__________________。

（3）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO 和H2O），反应的化学方程式为___________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为____________

Ⅱ.（4）支链上只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的分子式为____________________。

（5）分子中含有25个共价键且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式是________________。

【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s