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【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为COCO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6 g,当其缓缓通过无水CaCl2时,CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为(

A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g

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【题目】某烃的结构简式如图,下列说法不正确的是

A.1mol该烃完全燃烧消耗O2 11molB.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

C.1mol该烃完全加成消耗Br2 3molD.分子中一定共平面的碳原子有6

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【题目】一定温度下,在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量A(s)+B(g C(g)+D(gΔH =+100 kJ·mol-1某时刻测得部分数据如下表

容器编号

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反应时间/min

反应速率

006

060

010

t1

v(正)=v(逆)

012

120

020

t2

032

10

0

0

012

030

v(正)=v(逆)

下列说法正确的是

A.容器中平均反应速率v(B)=004/t1 mol·L-1·min-1

B.t2时容器中v(正)v(逆)

C.容器 kJ

D.容器中c(D)= 04 mol·L-1

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【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g) ΔH>0。实验测得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2)υυ(NO)消耗2υ(O2)消耗kc2(NO)·c(O2)kk为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是( )

容器编号

物质的起始浓度(mol·L1)

物质的平衡浓度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A.反应达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为11

B.反应达平衡时,容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D.当温度改变为T2时,若kk,则T2>T1

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【题目】1)键线式的名称是_______

2中含有的官能团的名称为_________________

3C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物,写出它的结构简式______

4)某炔烃和氢气充分加成产物为2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________

5)某芳香烃结构为。它的分子式为________,一氯代物有______种。

6)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为_________。若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为__________

7)分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一氯代物只有一种,该芳香烃的结构简式是______

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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

700

800

830

K

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入内温度升高到,测得此时时,推知此时反应为平衡状态

D.如果平衡浓度符合关系式,判断此时的温度是

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【题目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)基态P原子的核外电子排布式为____,有____个未成对电子。

(2)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图甲所示,由AB两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知AB两种微粒分别与CC14SF6互为等电子体,则A____,其中心原子杂化轨道类型为____B____

(3)PO43-的空间构型为____,其等电子体有____(请写出一种)。

(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙,晶胞参数a= 565pm

①砷化镓的化学式为____,镓原子的配位数为____

②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3(列式并计算,精确到小数点后两位),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)

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【题目】氢化钠化合物中钠元素是价,NaH跟水反应放出,下列叙述正确的是( )

A.NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B.NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

D.NaH中的氢离子被还原成氢气

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【题目】可逆反应:在恒容容器中进行,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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【题目】常温下,有 0.1 mol/L 的四种溶液:①HCl CH3COOH NaOH Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因:_________

(2)溶液③的 pH=_________

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应,消耗的体积:①_________(“=”)

(4)溶液④加热后碱性增强,结合化学用语解释原因:_________

(5)常温下,下列关于溶液②的判断正确的是_________

a.c(CH3COO) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO) > c(OH )

c.加入CH3COONa(s)c(H+)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液,溶液导电性增强

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同步练习册答案