A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

(1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的操作_______；

(2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的操作______。

II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

有效成分　NaClO

规格　1 000 mL

质量分数　25%

密度　1.19 g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝_____mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

A. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

C. SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

A.50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NA

D.标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA

【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。是一种三角锥型分子，键角，沸点；可在铜的催化作用下由和过量反应得到：

上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______ 填序号。

离子键共价键配位键金属键

与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。

的沸点比的沸点低得多的主要原因是 ______ 。

理论上HF、和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位： ，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。

②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。

A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。

请回答下列问题：

元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 ______ 。

、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸蒸馏水除外有 ______ 。

、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 ______ 。

与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： ______ 。

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ______ 。

已知一定量的E单质能在 中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下 与反应生成的热化学方程式 ______ 。

若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极出现的现象是 ______ ，负极的反应式为 ______ 。

A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

C.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA