A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C.图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片

B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下，稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

请回答下列问题：

(1)写出C和D含有的官能团名称___________、_____________；

(2)写出B和D的结构简式___________、_____________；

(3)写出B和C生成A的化学方程式___________________________________。

试剂相关性质如下表：

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用_________方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_________。

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________。

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_____；加入试剂X为_____（填写化学式）。

（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；

（5）的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.元素分析仪 D.与钠反应

相关信息如下：

①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。

②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

请回答：

（1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。

（2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。

A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠 D．氧化锌

（4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。

（5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤

请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。

（6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

A．快速降温 B．级慢降温 C．变速降温

（7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。

（1）化合物A中的官能团名称为____________（写两种）。

（2）I的分子式为____________。

（3）设计反应A－B的目的为____________。

（4）化合物C的分子式为C10H11O4I,写出C的结构简式：____________。

（5）化合物I的—种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。

（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________

A．步骤④⑤是为了富集溴

B．步骤③说明溴具有挥发性

C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

①下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是____________（填字母）．

a.宣纸 b.羊毛衫 c.保鲜膜

②橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是____________结构（填“线型”或“体型”)'需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

（2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中：

①属于人体所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和____________，淀粉在人体内完全水解的化学方程式____________。

③维生素C也称为____________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+,这一过程体现了维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”)。水果、蔬菜中富含维生素C,组成维生素C的元素是____________（填写元素符号）。