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【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
(2)2min末时Y的浓度为_____________________________。
(3)化学反应方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。
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【题目】现将0.1 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8 g,后者增重22 g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式_________(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种,试写出该烃的结构简式______。
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【题目】下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( )
A.:sp2、平面三角形B.:sp3、三角锥形
C.C2H4:sp 、平面形D.:sp2、V形
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【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号,其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列说法正确的是( )
A.R原子的核外电子排布图为
B.Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+
C.X的第一电离能小于Y的第一电离能
D.表中电负性最大的元素为W
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【题目】A、B、C、D、E五种元素,已知:
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子的最外层上的电子数比最内层多5。
②常温下B2是气体,它的相对分子质量是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:
(1)E位于第___周期___族;
(2)C的离子结构示意图是_____,F中的化学键为______;
(3)AB2的电子式为___; F和AB2反应的化学方程式为_______;
(4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为___; (用元素符号回答)
(5)常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。
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【题目】中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。
(2)硅、碳位于同一主族,用“”“”或“”填空:
性质 | 原子半径 | 第一电离能 | 熔点 | 键能 |
项目 | ______ C | ______ Si | ______ | ______ |
(3)CN-能与Fe3+形成配合物,与CN-互为等电子体的分子有______ (任写一种);1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ键。
(4)已知:反应,碳原子的杂化类型转化过程为______;
从共价键重叠方式看,分子中键类型为;的键角比的键角______填“大”或“小”。
(5)铁晶体有两种晶胞,如图1、图2所示。
图1中晶胞中铁的配位数为______;图2中铁晶胞堆积方式为______。
(6)碳化硅晶胞如图3所示,已知碳化硅晶体的密度为dgcm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则碳化硅中硅碳键的键长为______ pm。
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【题目】某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。
该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,并振荡试管,预期现象为试管中会立即产生红棕色气体,溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色,且试管中溶液颜色变为深棕色。
为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验。
回答下列问题
(1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红,该现象的结论是________。
(2)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装备略)进行探究。
Ⅰ.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。
Ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应。
Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后,使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验,观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______________。
②装置乙的试剂为____________________。
③步骤Ⅱ的目的是_______________________。
④该实验可得出的结论是______________________。
(3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验,观察到了预期现象,其实验操作是_________,反应的离子方程式为___________________
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【题目】利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。
(1)选用____为负极,___为正极,电解质溶液为_____。
(2)写出电极反应式:负极_____,正极_____。
(3)画出装置图: ______
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【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识.下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置。(提示:通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)。
请据图回答以下问题:
(1)仪器连接安装完毕,进行实验前如何检验装置的气密性?答:_____________;
(2)对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________;
(3)实验时,点燃B处的酒精灯后,先____________,再集中火焰加热铜丝,随后向装置中不断地缓缓鼓入空气,此时B中观察到的现象是____________,发生的主要反应的化学方程式为____________,当反应进行一段时间后,移去酒精灯,继续不断缓缓地鼓入空气,B中仍重复如上现象,说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放热”).
(4)装置C的作用是____________,能在此处观察到的现象是____________;
(5)装置D中的现象是____________。
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【题目】有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D物质的焰色反应呈黄色;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_______B的化学式_______
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________
(3)25 ℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7,用离子方程式表示原因______。
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