A.该化合物的分子式为C8H8O3

B.遇FeCl3溶液会显紫色

C.最多能与4 mol H2发生加成反应

D.该化合物可以发生加成反应和水解反应

（1）A的化学式为___。

（2）D的电子式为___。

（3）写出反应③的离子方程式：___。

（4）写出反应④的化学方程式：___。

【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

Ⅰ.猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生___反应。

Ⅱ.设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol，

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明猜测（3）正确。

Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。

Ⅳ.拓展：

请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

(1)实验①观察到的现象是________________________。

(2)实验②观察到的现象是________________________。

(3)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

(4)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

A.60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA

B.12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

C.金属Mg比金属Cu的空间利用率大

D.邻羟基苯甲醛（）比对羟基苯甲醛（）的沸点高

【题目】一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成nmolCO，同时生成nmolH2

D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键

A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔点由高到低：Na>Mg>Al

【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为沉淀的反应所做实验的记录．

为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ______ 。

已知：时，，此沉淀转化反应的平衡常数 ______。

步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ______。

为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。

装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W为 ______ 。

装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，B中试剂为 ______ 。

实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。

完成C中反应的化学方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______

______

C中NaCl的作用是： ______ 。