请回答下列问题:

(1)化合物X的化学式为______， 气体C的电子式为________

(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为________。

(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，写出离子方程式_________ , 现象__________

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

请回答:

(1) A分子中官能团的名称是_______，能与金属钠反应放出氢气的物质有______ (填字母)。

(2)反应⑤的化学方程式是____________________ ( 有机物用结构简式表示)。

(3)下列说法不正确的是___________

A．实验室制备D时将生成的D冷凝到装有水的试管里，以除去D中少量的杂质

B．反应④属于取代反应

C．相同物质的量的A、B或C充分燃烧时消耗等量的氧气

D．葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物B

A.始祖鸟烯与CH2===CH－CH===CH2互为同系物

B.若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16

C.若R1＝R2＝甲基，在一定条件下烯烃双键上的碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

（1）写出Na2O2的电子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。

（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。

（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。

II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

（5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。

（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。

（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.能与浓溴水发生加成反应和取代反应

D.属于油脂类化合物

【题目】在2A(g)+B(g)　3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A. v(A)＝0.5mol/L.s B. v(B)＝0.3mol/L.s

C. v(c)＝0.8mol/L.s D. v(D)＝30mol/L.min

（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=___ ；

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．SO3的物质的量不再变化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）____ 极，C口流出的物质是____；

②SO32﹣放电的电极反应式为 _________ ；

③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为 _________ g（假设该过程中所有液体进出口密闭）。

A. 分子式为C16H18O9

B. 既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 还能发生取代、加聚、消去等反应

D. 在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气

【题目】向容积为的密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生如下反应：；经后达到平衡，测得C气体的浓度为。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为

②用物质B表示该反应的平均反应速率为

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为

⑤其他条件不变，向容器中再加入气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.②③④