A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入锌粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中

【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态。此时O2为9mol， N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是_____（填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H<0

A.该物质的分子式为

B.该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质

、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。

与C处于周期表中同一周期，中各层电子数都是个。

、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A只能形成一种化合物。

是半径最小的原子。据此填空下列空白：

写出各元素的名称A ______ C ______ E ______

写出A和D形成化合物的电子式 ______

、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： ______

、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： ______

写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： ______ 。

（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。

（2）下列有关说法正确的是（___）

A．e在 d2 中燃烧，生成e2d

B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚

C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性

D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落

（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。

①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。

②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.若将适量通入溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中不考虑溶液体积变化：2

B.某溶液中由水电离出的，若时，则该溶液pH一定为

C.常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：

【题目】常温时，下列叙述正确的是

A.的与混合溶液中

B.的可乐中是的柠檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀释至100mL，pH和均减小