下列说法中正确的是( )

A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

A.放电时负极得电子，质量减轻

B.放电时负极附近的pH增大

C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连

D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

(1)写出B元素的名称____

(2) E在元素周期表中的位置为______

(3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____

(4) D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____

(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________

A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子

B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中：

(1)富含溶液中加入粉末能得到固体，其原理是______。

(2)制取发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在以下，其目的是______。

(3)已知。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为，。试判断所得的中______填“有”或“没有”；煅烧中，为了得到较为纯净的，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。

(4)为了控制用量需要测定固体中的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

紫红粉红

黄无色

①的作用______。②样品中的含量为______。

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu

B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是____________。

②仪器c的作用为____________。

③能说明甲醛具有还原性的实验现象是____________。

（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________

②装置B的作用是_______________。

③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________。

（3）已知：。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，____________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)；

已知：ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_______________。

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；

②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。

请回答下列问题：

(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。

A．高纯水　　　　 B．盐酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反应的化学方程式为__________。

(4)操作A的步骤包括___________________________________________。

(5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为______________

②产品中铁的含量为___________(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。

A.简单离子的半径： Y>Z>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性： R>W

C.单质的还原性： Z>Y

D.简单氢化物的沸点： W>X

【题目】环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是

A.环丙基乙烯属于烃类

B.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应

C.环丙基乙烯与环戊二烯 ()互为同分异构体

D.环丙基乙烯的一氯代物有4种