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【题目】能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息,请回答下列问题:

I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下,通过太阳光的作用,形成如图所示的物质循环。

(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________

(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。

II.新冠疫情防控期间,测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪,里面使用了锌银纽扣式电池,其电极材料分别为ZnAg2O,电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为:Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2

(3)正极的电极反应式为___________

(4)外电路每通过0.4 mole-,负极质量增重了______ g

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【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.碘化亚铁中通入过量氯气:2Fe2+2I2Cl22Fe3+I24Cl

B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42-2BaSO4Al(OH)3

C.1molL1NaAlO2溶液和2.5molL1HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

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【题目】咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为104,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:

1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是______________,圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒______________

2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是______________,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是______________

3)提取液需经蒸馏浓缩除去大部分溶剂,与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是______________蒸馏浓缩需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有______________(填标号)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯

4)浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________

5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是______________

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【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量,该方法是利用I2SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应),据此回答下列问题:

(1)写出该反应的化学反应方程式:_______________________

步骤I:反应样品中的水

下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图:

(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)M仪器的名称为________________,其在实验过程中的作用是:____________

(3)操作步骤为:①连接装置并检查装置气密性,②装入药品,____________________;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④反应结束后,关闭分液漏斗活塞,继续通入N2,⑤取下D装置,···

步骤④中继续通入N2的目的是________________________________

步骤 II:测定剩余的碘

向反应后的D装置加入蒸馏水,过滤,充分洗涤,并合并洗涤液和滤液,将其配成250.00mL溶液,取25.00mL0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质,已知反应如下:2S2O32+I2=S4O62+2I

(4)Na2S2O3标准液应装在_____________(酸式碱式”)滴定管中;上述操作中,合并洗涤液和滤液的目的是__________________________

(5)滴定实验重复四次得到数据如下:

实验

消耗的标准液的体积/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若实验开始时,向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16I2(已知I2过量),则样品土壤中水的含量为_________%

②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质,则水含量测定结果将____________(偏高偏低不变”)

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【题目】如图两圆相交部分ABCD分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(  )

A.Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

B.Fe(OH)33H=Fe33H2O

C.Fe3O48H=Fe22Fe34H2O

D.3Fe(OH)210HNO3-=3Fe3NO↑8H2O

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【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知:BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,遇水水解生成H3BO3HCl,请回答下列问题:

(实验Ⅰ)制备BCl3并验证产物CO

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→___________________→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________

(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________

(实验Ⅱ)产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品,置于蒸馏水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀;向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂,用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应:Ag+ +SCN- =AgSCN↓

⑤重复步骤②~④二次,达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________

(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________

(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%

(6)下列操作,可能引起测得产品中氯含量偏高是__________

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时,定容时俯视刻度线

C.KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时,滴定前有气泡,滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO3溶液时,KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下,2.24L NO2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NASO2分子

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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ,反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,与5 mL浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77 ℃馏分,产量2.0 g。

回答下列问题:

(1)实验中,Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________

(2)加入沸石的作用是________________________________________________

若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是______________________________

(3)上述装置图中,D仪器的名称是________,E仪器的名称是________

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90~95 ℃,其原因是____________________________________________________________________________________

(7)本实验中,正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。

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【题目】钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题:

(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O,其实验装置如下:

①烧瓶中发生反应的离子方程式为______

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是装置______(填“E”或“F”)。

②装置G的作用是______;E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______

③通氮气的作用是______

④实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______

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【题目】气体AB分别为0.6 mol0.5 mol,在0.4 L密闭容器中发生反应:3A+BaC+2D,经5 min后,此时C0.2mol,又知在此反应时间内,D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1,下列结论正确的是( )

A.A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1B.a值为2

C.B的转化率为50%D.此时,反应混合物总的物质的量为1 mol

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同步练习册答案