A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

A.铅蓄电池负极反应为

B.c极是阳极，b极是阴极

C.若a极为铜，则甲池b极上析出铜

D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小

请回答：

(1)AB的反应类型是_____________。

(2)B＋DE的化学方程式是_________________________________。

(3)下列说法不正确的是______。

A．B在一定条件下能生成高分子化合物

B．C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等

D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式____________。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系统命名为：____________________________。

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式 ：____________________________。

(3)在标准状况下，某烃的密度是1.25g·L-1，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。

(4)有机物的正确命名_______________________。

(5)现有下列5种有机物：

A、CH2=CH2

B、CH3C≡CH

C、CH3CH2CH2OH

D、CH3OCH2CH3

E、。

请回答：

属于烃类的是______（填序号，下同），与A互为同系物的是______，与C互为同分异构体的是______．用系统命名法给E命名，其名称为______．

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述正确的是

A.放电时Zn是正极

B.放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

C.充电时Fe(OH)3被还原

D.充电时电解液的碱性增强

A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

下列有关说法正确的是

A.滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3

B.滤渣A中一定含有Fe、CuO

C.判断溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋

D.取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl

下列说法不正确的是

A.实验1中发生反应的离子方程式为：CO＋H+＝HCO

B.实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质

C.实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl

D.原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1