下列说法正确的是

A.对应简单离子半径：W>Y>X

B.对应气态氢化物的稳定性：Z>W

C.化合物YWX中既含离子键，又含共价键

D.Z的氧化物能与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

A. X、Y的单质均存在同素异形体

B. Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

D. R的单质可用于制造半导体材料

A.该装置能将电能转化为化学能

B.锌片上发生还原反应

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

A. 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA

B. Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性

C. 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA

D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA

A.反应在任何条件下都不会自发进行

B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

A. A B. B C. C D. D

A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变

B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大

⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。

①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。

②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。

a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度

③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。

⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）

②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

【题目】关于所具有性质说法不正确的是

A.该有机物加入FeCl3溶液，显紫色

B.通常条件下，1mol该有机物与饱和溴水反应最多消耗2molBr2

C.通常条件下，1mol该有机物最多可与1molNaOH溶液反应

D.1mol该有机物最多可与4molH2反应