A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

B.如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO

C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

D.金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al

D. 碱性：In(OH)3>RbOH

（1）金属性最强的元素是___________；

（2）最外层电子数为8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半径较大的是___________；

（4）可用于制造光导纤维的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者热稳定性较强的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是___________；

（8）NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合价是______；1mol HClO4含有_________mol O。

【题目】氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。

(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”

(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______

(3)若A极产生，则此时B极产生______L标况下。

A.Oa 段、bc 段阴极均有气体产生

B.bc 段的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值约为 1

D.该溶液中 Cu2+，Fe3+离子的浓度之比为 1:2

A. mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称：①_______，②_______。

(2)下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是________。

A．碘蒸气 B．Cl2 C．KI溶液 D．饱和氯化钠溶液

(3)试剂①若用氯水，请写出发生反应的离子方程式___________________。

(1)A的单质在空气中燃烧的产物为____填化学式）。

(2)D、E的最高价氧化物的水化物的酸性比较：_______ （用化学式表示）。

(3)元素E形成的单质通入D的一种氧化物的水溶液中发生反应，生成两种常见的强酸。该反应的化学方程式为____。

(4)写出B、A两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____。

(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_________________。

(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：

ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：_______________________________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b．_________________________________________________________。

A.铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B.氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C.钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D.用食醋溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O