请回答下列问题：

（1）E的化学式为________________。

（2）A的电子式为________________。

（3）写出反应①的离子方程式：________________________________。

（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

______________ __________________。

光导纤维 制玻璃 红色油漆或涂料 耐火材料 消毒剂 制纯碱食品漂白剂焊接钢轨制冷剂．人工降雨

A.6B.7C.5D.4

A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液与0.1 mol·L1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)

B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()

C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L1盐酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)

【题目】有物质的量浓度均为的①溶液 ②溶液③ 溶液各25mL，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C.若分别加入25mL 盐酸后，pH最小的是②

D.若升高温度，则③的pH不变

A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL

D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

【题目】在一定条件下，将M和N两种气体通入2 L密闭容器中，发生反应如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。2s内的反应速率：v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1。则x积y的值分别为

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

D.Ka1(H2A)的数量级为10－5

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)

C.混合气体的颜色不改变D.生成O2的速率与生成NO2的速率相等

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大