(1)E中官能团的名称是______，I的结构简式为__________。

(2)在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是(填反应编号)______。

(3)写出⑥的化学方程式： ____。

(4)F的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有__种。①与F具有相同的官能团②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基，其核磁共振氢谱图为四组峰,且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为____（任写一种）。

(5)通常烯烃和卤化氢的加成遵循马氏规则，即：H加在含H多的碳原子上；在有过氧化氢作催化剂时，H会加在含H少的碳原子上。试参照上述合成路线，以，CH2=CHCH3为原料（无机试剂任选），设计合成路线制备________。

A.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为

B.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗的物质的量一样多

C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

D.在HCl气氛中蒸干溶液能到得纯净的无水氯化铝

【题目】可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）

A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

A.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.a 点溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1

C.b 点溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)

D.a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度c＞ b＞a

1，2二溴乙烷和液溴的主要物理性质如下：

(1)装置A中反应的化学方程式是________；装置D试管中反应的化学方程是________；

(2)装置B的作用是_____，装置C的作用是____。

(3)设计实验分离出1，2-二溴乙烷的操作步骤为：a．将反应后D中试管内的液体倒入仪器甲中，然后再注入适量试剂X；b．充分振荡，静置，使其分层。

①仪器甲是______(填名称)；

②试剂X是______；

A．水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．NaOH溶液

【题目】低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是( )

A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是_____（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式_______。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=____（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）一氧化碳在工业上用途广泛，比如可以用来制备甲醇。甲醇是一种优质的液体燃料。利用甲醇，氧气，氢氧化钾溶液可以构成燃料电池。试写出该燃料电池的正极反应_________________。

A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些

D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是______________________。

（2）C分子中不能与金属钠反应的官能团是______________________（填名称）。

（3）C转化为D的第一步反应有SO2生成，写出该反应的化学方程式______________。

（4）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种。

①能与金属钠反应放出H2

②是萘的衍生物，且取代基都在同一个苯环上

③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢

（5）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E，E是一种由B和C生成的酯（变化过程中碳原子数未变），则E的分子式为___________________。

（6）已知：，若以苯酚和乙酸为原料制备，其合成路线为______________________。

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA

C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%