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【题目】下列说法正确的是

A.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

C.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀

D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

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【题目】在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应XYZ的初始浓度分别为2.0 mol·L-11.0 mol·L-12.0 mol·L-1,达平衡后,下列数据肯定不正确的是(  )

A.c(X)=0.5 mol·L-1B.c(Y)=0.5 mol·L-1

C.c(Z)=0.5 mol·L-1D.c(Z)=3.0 mol·L-1

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【题目】下面有关晶体的叙述中,不正确的是 (   )

A. 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B. 金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

C. 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D. 金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构

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【题目】根据反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+,设计如图所示原电池,观察到Y电极上有气泡产生,下列说法错误的是(

A.Y电极可能是铜

B.Z可能是硫酸铜溶液

C.电子流动方向:X→导线→Y

D.X电极的反应式:Zn-2e-=Zn2+

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【题目】已知tAgClKsp4×1010tAg2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

A. t ℃时,Ag2CrO4Ksp为1×1011

B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C. tAg2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常数K6.25×107

D. t ℃时,以0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀

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【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知AC同主族,BD同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子,D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和,基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。

试回答下列问题:

(1)A元素在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。

(2)元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________

(3)写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______

(4)BD能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体,如下降所示,则F的化学式为______此固体中D原子的杂化类型是_______

(5)DE能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

M处的D原子被______个晶胞共用,G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)

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【题目】近期,柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质,其电池总反应为:MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其电池结构如图1所示,图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中,正确的是

A.充电时,含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

B.放电时,电池的正极反应为:MnO2 + e + H+ = MnOOH

C.充电时,Zn2+移向Zn

D.有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键,键能大于共价键,能使高聚物更稳定

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【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极,溶液中阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液,Ag+在阴极放电生成Ag,OH-在阳极放电生成O2且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度,故A错误;B电解NaOH溶液,H+在阴极放电生成H2,OH-在阳极放电生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样,故B错误;C、电解KCl溶液,H+在阴极放电生成H2,Cl-在阳极放电生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样,故C错误;D电解CuSO4溶液,Cu2+在阴极放电生成Cu,OH-在阳极放电生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样,故D正确。故选D。

点睛:分析电解反应的原理,在两极析出什么物质固体或气体,相当于什么物质脱离反应体系,根据元素守恒和原子比例,加入对应的物质,即可使溶液完全复原。

型】单选题
束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H>Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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【题目】新物质的发现、制备改变着我们的生活。下列物质或材料属于有机物的是(

A.双氢青蒿素

B.硅碳复合材料

C.层状复合金属氧化物光催化材料

D.砷化铌纳米带

A.AB.BC.CD.D

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【题目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素,X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上,且每个能级上排布了相同的电子数。YX同周期YX的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2,Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:

(1)Z元素的价电子排布式为____________

(2)R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R2Y)4]2+,[Z(R2Y)4]2+的几何构型是______[Z(R2Y)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________

(3)XR可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物,是一种话性中间体,X3R4分子中3X原子成直线排列中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X3R4分子中的4R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时形成的新分子___(具有不具有”)手性。

(4)下列排列方式中,通常条件下Z的晶体的堆积方式是______(填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

(5)ZF()形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示若晶体密度为ag.cm-3ZF()最近距离为______pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,1pm=1.0×10-12m)。

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同步练习册答案