A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16

B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

【题目】某温度下，向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液与pH的变化关系如图所示，则（ ）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q

B.M点的溶液显碱性，N点溶液显酸性

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点溶液的pH一定为7

（1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。

（2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。

（3）“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的离子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。

A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－

B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变

C.无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

D.H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之减小

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【题目】已知某可逆反应m A（g）+n B（气）p C（气）+Q，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）从微粒角度分析，该实验是为了探究________（因素）对该反应的化学反应速率的影响。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述实验中的0.5mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同____，请说明原因：________。

【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

B.某溶液中由水电离出的，若，则该溶液的pH一定为

C.溶液中的是溶液中的的2倍

D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其

【题目】利用如图所示的装置，可以验证和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ______

(2)若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管假设不被完全吸收，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象 ______

(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ______ 。