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【题目】下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是(

A.SO2NO2均为酸性氧化物

B.雷雨肥庄稼与氮的固定有关

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.亚硫酸钠可长期暴露在空气中,不易变质

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【题目】25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数(25 )

1.8×105

4.9×1010

K11.3×107

K27.1×1015

25 ℃时,下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定大于b

C.NaHSNa2S的混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)

D.某浓度的HCN溶液的pHd,则其中c(OH)10d mol/L

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【题目】甲醇既是基本有机化工原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。

1)工业上合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250

300

350

平衡常数K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断该反应为 ________反应(填吸热放热)。 某温度下,将2 molCO6 molH2充入2 L的密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得c(CO)0.2 mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度为______(从表中选择)。

2)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3kJ/mol

则反应CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH _____________ kJ/mol(用ΔH1ΔH2ΔH3表示)。

3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,实验室利用如图装置模拟该法:

N电极的电极反应式为 ___________________________________

②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式:

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

4)处理废水时,最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)1×105 mol/L时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH______。(已知:Ksp=6.4×1031lg2=0.3

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【题目】回答下列问题:

1)氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中,然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度,是为了抑制其水解。

225℃时,浓度为0.1 mol/L6种溶液:①HCl CH3COOH Ba(OH)2 Na2CO3 KCl NH4Cl,溶液的pH由小到大的顺序为________(填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]

3)电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据(25℃):

化学式

HCN

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数

K4.9×1010

K1.8×105

K14.4×107

K24.7×1011

25 ℃时,等物质的量浓度的3种溶液:aNaCN溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液,其pH由大到小的顺序为________________(填序号)。

25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_________________

4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中的Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)__________mol·L1,此时溶液中c(CrO42)_________mol·L1。(已知Ag2CrO4AgClKsp分别为2.0×10122.0×1010)。

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【题目】下列有关说法不正确的是( )

A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

C.分子式为C3H8C6H14的两种有机物一定互为同系物

D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

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【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

.已知:2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)Fe2O3(s) ΔH=-825.5 kJ/mol

反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH________ kJ/mol

.反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)1000℃的平衡常数等于4.0。在一容积为10 L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21.0 mol,反应经过10min后达到平衡。

1CO的平衡转化率为 __________

2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是 _________

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下与H2反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率υ(H2)_____________

2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物

转化率

CH3OH的浓度

能量变化

Q1Q2Q3均大于0

1 molCO2 molH2

α1

c1

放出Q1 kJ热量

1 molCH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ热量

2 molCO4 molH2

α3

c3

放出Q3 kJ热量

则下列关系正确的是 _________(填序号)。

Ac1c2B2Q1Q3C1α3Dα12=1E.该反应若生成1 molCH3OH,则放出(Q1+Q2kJ热量

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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A. Zn2+Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 正极的电极反应式为Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄

D. 使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降

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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol-11411.0kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:CH2=CH2(g)H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=44.2kJ·mol-1

D.HClNaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3kJ/mol)

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【题目】等量的NaOH分别与的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为,则的关系为(

A.B.C.D.

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【题目】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图

1)基态Zn2+的价电子排布式为_______________;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________________

2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的杂化轨道类型为______________;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释___________________________________________

3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______________________

4 [Zn(IMI)4](ClO4)2Zn2+的另一种配合物,IMI的结构为,则1 mol IMI中含有________个σ键。

5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态,原因是________________________________________

6ZnS形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

Zn2+填入S2-组成的________________空隙中;

②由①能否判断出S2- Zn2+相切?_________(填“能”或“否”);已知晶体密度为d g/cm3S2-半径为a pm,若要使S2-Zn2+相切,则Zn2+半径为____________________pm(写计算表达式)。

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同步练习册答案