（1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。

①图中所示反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___。

A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

A.该电池可将化学能转化为电能B.正极区溶液的pH增大

C.负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1 mol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

A.用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3

C.2min末的反应速率v(B)=0.3molL-1min-1

D.在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

①NaOH固体 ②H2O ③HCl气体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【题目】反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移动

C.Z的体积分数降低D.Y的转化率升高

【题目】某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(Lmin)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C.平衡时，X的转化率为30%

D.起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2∶1