则下列说法正确的是（ ）

A.a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

B.b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

C.在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

D.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b

A.b点时，CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D.0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

（1）选用的指示剂是______________________。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ _________。

（6）滴定终点的判定依据是_______________。

【题目】为二元弱酸，，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

A.氨水与氯化铵的pH =7的混合溶液中：

B.pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混合：

C.0.1molL-1的硫酸铵溶液中：

D.0.1molL-1的硫化钠溶液中：

A. B. C. D.

【题目】在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是（　 　）

A.上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

B.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）＜v（逆）

C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。

（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。

（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。

【题目】为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．

工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．

A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO、

有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．

若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下，理论上最多能制 ______ 尿素．

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④