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【题目】下列各项叙述中,正确的是
A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.镁原子由时,原子释放能量,由基态转化成激发态
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【题目】下列各项表述与示意图一致的是:
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②表示25 ℃时,用0.01 mol·L-1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反应CH4的转化率与温度、压强的关系,且p1>p2,ΔH<0
D.图④ 中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中:
B.将10mL的溶液逐滴滴加到10mL的盐酸中:
C.向溶液中滴加NaOH溶液至:
D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等体积混合后的溶液:
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【题目】填空题
(1)KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示为___________。
(2)KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示为____________。
(3)将上述两种溶液混合,现象是_______________,用离子方程式表示为___________。
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【题目】二甲醚是重要的有机中间体,利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝,且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下,二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H1=﹣55.7kJ/mol
②2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=﹣23.4kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) △H3
④H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ/mol
(1)已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H,中相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H=______,则△H3=_______。
(2)CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是___。
(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂,硅铝比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示,图中A点和B点的平衡常数比较:KA___KB(填“>、=、<”)。根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律:a.___。b.___。
(4)常温常压下,向一个2.00L的密闭恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氢气,平衡时二甲醚的浓度为0.150mol/L,计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数,要求写出计算过程(计算结果保留3位有效数字)________、_________。
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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下:
回答下列问题:
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________________。
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液,若阴阳两极均得到224mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为______,制取它的化学方程式为__________________________。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl26H2O;
d.将MgCl26H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2;
e.电解熔融的MgCl2可得到Mg。
①上述提取镁的流程c中,得到MgCl2溶液的离子方程式为______________。
②步骤d中的“一定条件”指的是___________________。
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?__________(填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由______________。
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n<p
C.图3中,表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】某有机物A的结构简式为:,它可以通过不同的反应得到下列物质:
(1)1molA可以与___molNaHCO3反应,最多可以与___molNaOH反应,A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为:___。
(2)由A生成B的反应类型为:___。
(3)写出C在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式:___。
(4)写出由A生成D所需的试剂及反应条件:____。
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【题目】下列描述中正确的是( )
A. 氮原子的价电子排布图:
B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
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【题目】如图是短元素周期表的一部分,①~⑨是元素周期表中的部分元素。
请回答下列问题:
(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式);
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________;
(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是________________;
(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(写离子符号);
(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂;已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式:___________________________;
(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验:
①浓溶液a和溶液b分别为_________、_______(写化学式);
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为_____________________。
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