【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

B.达平衡后H2S的体积分数为4%

C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变

B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

C.因为很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的过程

D.因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________

A. 溶质的电离方程式为HA→H+ + A- B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 D. 该溶液稀释10倍后，pH < 4

【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

【题目】在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，开始时 A 为 4mol，B 为 6mol，5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，D 的化学反应速率vD = 0.2mol L1 min1 ，请回答：

（1）5min 末A 的物质的量浓度为_____，

（2）前 5min 内用B 表示的化学反应速率 v(B)为_____，

（3）前 5min 内A 的转化率为_____，

（4）化学方程式中 n 的值为_____，

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1

③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1

其中反应速率最快的是_____（填编号）。

A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍

B.某碱溶液和盐酸等体积混合

C.氨水和氯化铵溶液等体积混合

D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合

【题目】，加水稀释的氨水，下列判断正确的是

A.原氨水的浓度

B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.溶液中的增大

D.再加入的盐酸，混合液

【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大