【题目】俄罗斯用“质子”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知下图：

下列说法正确的是

A.2mol与1mol所具有的总能量比所具有的总能量低

B.氢气的标准燃烧热为H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.变成的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

【题目】现有下列六种物质：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．① ______②______．

（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，与水反应的离子方程式是______．

（3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，______．

（4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______．

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:

（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。

（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________。

②反应热大小比较:过程I________过程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，

在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；

②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。

【题目】实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g样品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2，终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不参与反应，反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O）

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

【题目】已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

A.如图：常温下，0.1 mol ·L－1盐酸稀释时pH随加入水的体积变化

B.如图：铅蓄电池放电时，正极附近溶液的pH随时间的变化

C.如图：不同压强下，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)中A的浓度随时间的变化

D.如图：镁条放入足量2 mol ·L－1盐酸中，生成氢气速率随时间的变化

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

【题目】常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1

B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1

C.常温下将HA稀释10倍，氢离子浓度变为原来的十分之一

D.上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大

根据以上关系，回答下列问题：

（1）A的电子式为__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。

⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。