①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1

④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________。

(2)H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为_____________。

(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为______________________________。

A.W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高

B.阴离子的还原性：W2->Q-

C.离子半径：Y2－>Z3＋

D.元素的非金属性：Y>W

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为____________________。

（2）第③步反应的离子方程式是___________________________。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_____________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：____________________、_______________________________________。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol.的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________________gNa2CO3参加了反应。

(1)上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是__________。

(2)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：___。

(4)下列离子方程式书写正确的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式___。

(6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H1

（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2

2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3

则△H1=____________________（用含△H2和△H3的代数式表示）．

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=______________，b点时化学平衡常数Kb=______．

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线_________．

③下列说法正确的是_____．（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．

A. 图中温度:T3>T2>T1

B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C

D. C点可能是显酸性的盐溶液

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

【题目】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是

A.保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大

B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大

C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小

D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快

【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系其它产物已略去。

若丁为KOH溶液，写出乙的一种用途________，甲丙的离子方程式为________。

若丁为Fe，写出向丙溶液中加入NaOH溶液的化学方程式：________；该实验现象为________。

若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁可能为________。

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C

C. A和C在一定条件下能发生氧化还原反应

D. C和X一定条件下能反应生成A和B