试回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是 。

（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。

（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ，向反应后的溶液中加入试剂 ，当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。

（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。

a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 （选填“有”或“无”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）

（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。

关于该电池的叙述不正确的是( )

A.该电池不能在高温下工作

B.电池右侧电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋

C.放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移

D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4 L（标况）

【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

A.电流由O2所在的铂电极流出

B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

C.O2所在的铂电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

（1）C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图为______。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为______，所含化学键类型为______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式为______。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的______极，正极的电极反应式为______。

【题目】在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X +Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是（ ）

A.若X为非气态，则正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应，X一定为气态

C.正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

D.若加入少量的Z，该平衡向左移动

A.分子式为C7H6O5

B.分子中含有2种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

【题目】硼酸()为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1)中B元素的化合价为______。

(2)已知：，的电离方程式为____，酸性：___(填“＞”或“＜”)。

(3)受热分解得到，和镁粉混合点燃可得单质B，写出生成单质B的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

(4)可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：

Ⅰ.

Ⅱ.

①“反应Ⅰ”的类型为______(填标号)。

a.取代反应 b.加成反应 c.加聚反应 d.氧化反应

②NaH的电子式为____________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和，其中H元素由价升高为价，该反应的离子方程式为______。

A.AB.BC.CD.D

A.用如图装置除去乙烷中混有的乙烯

B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大

C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

D.玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下