A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2 = M2+ + 2Cl－，则M(OH)2可能是弱电解质

B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH = 1)和醋酸(0.1molL-1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解

D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，

已知：

①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

（1）比较仪器c和d，实验中c的优点是___。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是___。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：___；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是___。

（4）下列有关说法正确的是___。

A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为___mg·L1。

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。

(2)画出虚线框内的实验装置图____________，并注明所加试剂，说明装置的作用_____________。

(3)装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，化学反应方程式是________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_________。

A.用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3

B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

D.用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

(1)汽车尾气中含有较多的NOx和CO，两种气体均会使人体中毒。可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式： _________

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有2mol CO和4molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积为_______2L(填“>”、“=”或“<”)。该反应T2温度下，若反应进行到1 min达到平衡状态，用CO的分压变化表示的平均反应速率vp(CO)＝_______ kPa·min-1，此时的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数))。

(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为______ (填A、B)。

(4)如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.若a=-8，则25℃时，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)

D.M点到N点，水的电离程度逐渐减小

A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极

B.电池负极附近溶液pH下降

C.溶液中OH－向Al电极移动

D.Al极反应式为：Al-3e－+3OH－=Al(OH)3

A.原子半径：Z＞W＞Y＞X

B.元素Y与X、Z都能组成两种化合物

C.乙与戊的水溶液反应后所得溶液可作消毒液

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键