A.石墨烯具有优异的导电性能

B.石墨烯是由碳元素构成的一种单质

C.石墨烯中原子通过分子间作用力结合

D.石墨烯是一种二维单层结构

已知:

回答下列问题：

(1)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________(只要求写出一种)。

(2)请写出步骤I中反应的方程式：________________________、______________________

(3)步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________________。

(4)氯化铝粗品中的杂质主要是___________(写化学式)。结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________。

（1）烃A的分子式为__。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8 B.C6H14 C.C7H14 D.C8H8

（2）若烃A分子中所有的碳原子在同一平面上，且该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【题目】浓度均为0.1 mol／L体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX): a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

D. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1

B.由实验数据可知温度T1＜T2

C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______

(2)经数据处理，测得中和热为56.8 kJ·mol－1其热化学方程式为：___________

II．实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：(实验步骤)

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18.00 g。请回答：

(1)装置B的名称是________，装置C的作用是________________。

(2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。

(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。

(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。

【题目】向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是

A.x可能等于2也可能等于3

B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大．

C.向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

D.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

A.温度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率