(1)Z在周期表中的位置为______________。

(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。

(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。

(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。

(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。

(6)下列说法正确的是_______。

A.W的氧化物，均满足8e—稳定结构

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。

A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C.使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

D.滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小

A. E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

B. 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

A.条件相同时导电能力：盐酸>NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。

【题目】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。

A.离子键 B.共价键 C.氢键

(2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。

(3)装置②的作用为___________________________。

(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。

(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式__________________________。

A.该物质可能是烃类化合物

B.该物质结构中可能含C=C

C.该物质结构中可能含苯环

D.该物质结构中可能含羧基

【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.500℃左右比室温更有利于工业合成NH3的反应

C.加入催化剂有利于SO2的氧化反应

D.对2HI(g)H2(g) + I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深