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【题目】草酸铝是一种不溶于水和醇,溶于强酸的白色粉末,是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

【实验过程】

()铝的回收

①称取16.0g废弃电池原料;

②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤;

③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.

()草酸铝的制备

④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液;

⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂,缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh

⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g

【问题讨论】

(1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时,浸出率与条件的关系如图所示:

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________

(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、______________

(3)铝的回收率为_______ (回收率=回收铝的质量/原料的质量)。

(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤,这样洗涤的原因是_______

(5)该研究小组在实验过程中发现,若用0.90mol/L草酸铵进行实验,会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析,结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O现称取3.990g该结晶水合物进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况),该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______

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【题目】25℃时,水的电离达到平衡: H2OH+ OHΔH > 0 ,下列叙述正确的是

A. 将水加热,Kw增大,pH不变

B. 向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固体,平衡逆向移动,c(OH-) 增大

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【题目】VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是(

A. abc三点由水电离的c(H+)依次减小

B. V40

C. b点时溶液的pOH>pH

D. abd三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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【题目】一定温度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示,反应分两步进行:

2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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【题目】为除去下列物质中少量的杂质(括号内),请写出所加的试剂或操作,并写出相应的化学方程式:

1Na2CO3 固体(NaHCO3):_________________________________________________

2NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ____________________________________________

3)铜粉中混有铁粉:_____________________________________________

4)铁粉中混有铝粉:_____________________________________________

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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

请回答下列问题:

1)金刚烷的分子式为___________,其分子中的CH2基团有______个;

2)如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应④的方程式___________,反应④的反应类型是___________

3)已知烯烃能发生如下的反应:RCHO+RCHO,请写出下列反应产物的结构简式:___________________

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【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率×100%,下列说法不正确的是

A. 采用多孔电极增大了接触面积,可降低电池能量损失

B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. =75%,则参加反应的苯为0.8mol

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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关Ka连接,则B极的电极反应式为_____________

(2)若开始时开关Kb连接,总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验,下列说法正确的是(填序号)____________

①溶液中Na+A极移动

②若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为:_________________

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)______导出。

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【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知:①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol

C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol

则相同条件下,反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol

2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入丙烷,电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为_________________

3)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则该溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“=”、“<”),原因是_____________(用离子方程式和必要的文字说明)。

4)常温下,请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式:_______

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【题目】近期发现,是继之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:

1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.1mol充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02

的平衡转化率________%,反应平衡常数___________________

②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03的转化率______,该反应的______0。(填“”“”或“”)

③向反应器中再分别充入下列气体,能使转化率增大的是______(填标号)。

A. B. C. D.

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同步练习册答案