相关习题
 0  201523  201531  201537  201541  201547  201549  201553  201559  201561  201567  201573  201577  201579  201583  201589  201591  201597  201601  201603  201607  201609  201613  201615  201617  201618  201619  201621  201622  201623  201625  201627  201631  201633  201637  201639  201643  201649  201651  201657  201661  201663  201667  201673  201679  201681  201687  201691  201693  201699  201703  201709  201717  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为(  )

A.NO2+COCO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】在一固定容积的密闭容器中,可逆反应: H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是

A. H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

B. 混合气体的密度保持不变

C. 单位时间生成n mol H2,同时消耗2n mol HI

D. 混合气体的颜色不再发生变化

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某华人科学家和他的团队研发出纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的电纸,厚度仅为0.5毫米,可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子流过水和氧化锌组成电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时,流经电解液的电子数为1.204×1023

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下:

1A 是甲苯,试剂 a ______。反应③的反应类型为______反应。

2)反应②中 C 的产率往往偏低,其原因可能是______

3)反应⑥的化学方程式为______

4E 的分子式是 C6H10O2,其结构简式是______

5)吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料,是尿不湿的主要成分。工业上用丙烯(CH2=CH-CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠,请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。_________

(合成路线常用的表达方式为:AB……目标产物)

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应: 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

B.0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

D.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐可能含有 K+IO3-I-Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O2Fe3++2I-→2Fe2++I2KI+I2KI3;氧化性: IO3-Fe3+I2

1)学生甲对某加碘盐进行如下实验,以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,加入 CCl4,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量 KIO3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①第一份试液中,加 KSCN 溶液显红色,该红色物质是______(用化学式表示)。

②第二份试液中加入 CCl4的实验操作名称为______CCl4 中显紫红色的物质是______(用化学式表示)。

③根据这三次实验,学生甲得出以下结论:

在加碘盐中,除了 Na+Cl-以外,一定存在的离子是______,可能存在的离子是______,一定不存在的离子是______。由此可确定,该加碘盐中碘元素是______价(填化合价)的碘。

2)将 I2溶于 KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填),并说明理由______

3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe3+),其步骤为:

a.准确称取 wg 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3 KI 反应完全;

c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L Na2S2O3 溶液 10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验,学生乙所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是______mg/kg(以含w的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。查阅文献,得到以下资料: K2FeO4为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ.制备 K2FeO4(夹持装置略)。

1A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______(锰被还原为 Mn2+)。若反应中有 0.5molCl2产生,则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______

2)装置 B 中盛放的试剂是______,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______

3C 中得到紫色固体和溶液。C Cl2发生的反应有:3Cl2+2FeOH3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据该反应方程式得出:碱性条件下,氧化性 Cl2______FeO42-(填)。另外C中还可能发生其他反应,请用离子方程式表示______

Ⅱ.探究 K2FeO4 的性质

4)甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。CO2 可以被NaOH溶液捕获,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

1)下列有关该方法的叙述中正确的是______

a.能耗大是该方法的一大缺点

b.整个过程中,只有一种物质可以循环利用

c反应分离环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

d.该方法可减少碳排放,捕捉到的 CO2还可用来制备各种化工产品

2)若所得溶液 pH=13CO2 主要转化为______(写离子符号)。已知 CS2 CO2分子结构相似, CS2的电子式是______CS2熔点高于 CO2,其原因是______

3CO2 CH4 经催化重整,制得合成气:CH4g+CO2g→2COg+2H2g-120kJ,补全下图中 CO2 CH4 催化重整反应的能量变化示意图(即,注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值)_______________

4)常温下,在 2L 密闭容器中,下列能说明该反应达到平衡状态的是______

a.每消耗 16gCH4 的同时生成 4gH2

b.容器中气体的压强不再改变

c.混和气体的平均相对分子质量不发生改变

d.容器中气体的密度不再改变

反应进行到 10 min 时,CO2 的质量减少了 8.8 g,则 010 min 内一氧化碳的反应速率是______

5)按一定体积比加入 CH4 CO2,在恒压下发生反应,温度对 CO H2 产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900℃的原因是______

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 使用催化剂后反应热减小

C. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H-510 kJ·mol1

D. 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )

A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应,溶液中>1

C.0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小

D.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大

查看答案和解析>>

同步练习册答案