【题目】在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

无色溶液中：

的溶液中：

水电离的浓度为的溶液中：

加入铝粉放出氢气的溶液中：

使甲基橙变红的溶液中：

中性溶液中：

能溶解铜粉的溶液：

A.B.C.D.

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是

A.原子半径：

B.标准状况下的LM溶于水，所得溶液

C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应

【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应

B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

D.若甲为浓盐酸，乙为，则戊可能使品红褪色

（1）推断B在元素周期表中的位置______________，写出E2D的电子式__________．

（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________．

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______________．

（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________．

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是_____________．

A．m1一定大于m2

B．剩余固体m2中一定没有单质Cu

C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+

D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+

（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

I.如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如图所示，中所含的化学键有 ______ ．

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．

II.波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知的部分结构可表示如下：

(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号．

(2)请在上图中把结构中的化学键表示出来．_____________

(3)晶体中配位体是 ______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ ．

(4)金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

已知代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d该晶体的空间利用率是 ______ ，Cu原子半径的表达式为 ______ 用含、M、d的代数式表示

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ

C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ

A.通入石灰水B.NaOH溶液滴入溶液

C.硫酸中加入锌粉D.溶液中滴入NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D