【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

2R－C≡C－H R－C≡C－C≡C－R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）D 的化学名称为____________________。

（2）③的反应类型分别为________________________。

（3）E的结构简式为____________________________。

（4）化合物 ( HC≡C——C≡CH )也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_________________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式___________________________________________________。

（6）F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________________(填标号)

A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

（1）CH3－CH(CH3)－CH2－C(CH3)3 __________________________________。

（2） (CH3)2CH－CH=CH－CH2－CH3 __________________________________。

（二）某有机物A的结构简式如图。书写下列化学方程式

A

（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：_____________。

（2）A跟Na2CO3溶液反应的化学方程式是：____________________。

（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

（4）A在一定条件下跟过量的H2反应的化学方程式是：_________________。

（5）乙二醛发生银镜反应的化学方程式是：________________。

（1）甲的结构式___。

（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式___。

（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。

①写出其离子方程式___。

②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1molL-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)。

③向上述混合液加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。试设计实验验证有机相中含有铜元素___。

（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：

Ⅰ.NO3-+Fe+2H+=NO2-+Fe2++H2O

Ⅱ.___+___+___H+=___Fe2++___+___

（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因___。

（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。(注：c0(NO3-)为初始时NO3-的浓度。)

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=___。

②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是___。

（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是___。

（5）利用电解无害化处理水体中的NO3-，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

①阴极的电极反应式为___。

②生成N2的离子方程式为___。

Ⅰ．试剂：①KMnO4酸性溶液　 ②NaOH溶液　 ③饱和Na2CO3溶液　 ④H2O　⑤Na　 ⑥溴水　 ⑦Br2的CCl4溶液

Ⅱ．装置：

A.AB.BC.CD.D

A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________。

（2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为 、 。

（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。

（4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。

（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下

（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。

（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。

（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。

（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____ 。

常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 对Fe2+ 氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。

（2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

（3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列说法正确的是_______。

a. Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b. Fe2+转化为Fe3+的速率大

c. 反应进行得较为彻底 d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化

（4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：

第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_________。