A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶3

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 简单离子半径：T＞R

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）

A. Q点时，Y的转化率最大

B. 升高温度，平衡常数增大

C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

【题目】将溶于溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：。该平衡体系中，的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

A.反应速率：B.平衡常数：

C.M、N两点相比，M点的大D.Q点时，

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

【题目】某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________

(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。