【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是( )

A. d极为阴极

B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

A. 电极c与a相连，d与b相连

B. 左侧电解槽中：Si 优先于Cu被还原，Cu优先于Si被氧化

C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅提纯速率

A.甲池通入的电极反应式为

B.反应一段时间后，丙池中硫酸铜浓度不变

C.当甲池中消耗标况下时，丙池中粗铜端减重

D.乙池中生成白色物质，若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质

【题目】电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池乙池和电解的实验装置甲池联合，把工业上有毒的废气含苯蒸汽通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用．从C出口为气体标准状况下，甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为，下列说法不正确的是（ ）

A.D极电极反应：

B.E处通入，C处有放出

C.甲池中阴极区只有苯被还原

D.导线中共传导14mol电子

A. 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol

A. 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移

B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

A. 气体B为H2

B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小

C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2

D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

【题目】2019年10月9日诺贝尔化学奖颁给三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。用镁代替锂可增加电池的能量密度，一种镁电池的总反应如下：，用该电池在碳棒上镀铜装置如图，下列说法正确的是

A.装置Ⅰ放电时的b电极反应式为：

B.装置II中d极是碳棒，接通电路后，硫酸铜溶液浓度减小

C.装置I中最适合用阴离子交换膜，向b极移动

D.若用阴离子交换膜，有通过时，消耗镁12g

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源电解溶液，实验装置如图所示．下列关于此装置的说法中，正确的是（ ）

A.燃料电池工作时，负极反应为

B.a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：

C.a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为标准状况，则原溶液的浓度是

D.a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为标准状况，则U形管中溶液的PH为体积变化忽略不计