A.往稀氨水中加水，溶液中的值变小

B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③

C.pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

（1）邻苯二酚苯环上的一氯代物共有________种；已知X属于氯代烃，则X的分子式为________。

（2）呋喃酚中含有的官能团名称是________。

（3）用________鉴别C和D，C能够发生的反应有________（填序号）。

a．加成反应　b．取代反应　c．氧化反应　d．消去反应

（4）与A互为同系物，且碳原子数比A多1，分子结构中含有一个-CH3的同分异构体有________种；N与E互为同分异构体，且N含有酯基和苯环，能发生银镜反应且苯环上只有一种等效氢，写出N的一种结构简式：__________。

（5）请设计合理方案用合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为。_____________

（1）A原子有________种能量不同的电子；D原子的M能层电子的运动状态有________种。

（2）元素A的第一电离能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一电离能；AB2-的立体构型是________；气体AB中含有的σ键和π键个数之比为________。

（3）元素C与D所形成的化合物的某种晶胞结构如图所示，则晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________．

（4）E基态原子的核外电子排布式为________，将E单质的粉末加入A的简单气态氢化物的浓溶液中，并不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的溶液，该反应的离子方程式是________。

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度

B.当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C.当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

B. 用如图装置可以完成中和热测定的实验

C. 为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢

D. 若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等

（1）ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示：

①pH≤2时，ClO2与I-反应生成I2的离子方程式为_________________。

②在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（2）NCl3的水解产物有NHCl2、NH2Cl等。

①NCl3的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；NH2Cl仍可缓慢发生水解，其化学方程式为_________________。

②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化学方程式为______________。

③NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2和氨，该反应的离子方程式为___________________。

（3）有下列两种方法制备ClO2：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_______________。

（4）电解获得NCl3溶液的化学方程式为__________________。

A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

【题目】常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX随pH变化关系如图所示，图中X表示或或。下列说法正确的是（ ）

A.Ka2(H3A)的数量级为10-7

B.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系

C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时，=100.6

D.KH2A与K2HA等物质的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

【题目】已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）

A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L