(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。

(2)电解池B中阳极的电极反应式是：__________________________________________。

(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复

到与电解前完全相同的状态，则应加入________(填物质的种类及物质的量)。

(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为________ mol。

【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变ΔH＜0

B．图中Z的大小为b＞3＞a

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。

（2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。

2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；

X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称）。

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

A.放电时，电子由Y极流出，经质子交换膜到X极

B.放电过程中，电解质溶液pH降低

C.充电时，X极反应式为：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放电时，每转移1 mol电子理论上有2 mol H＋由交换膜右侧向左侧迁移

A.AB.BC.CD.D

A.使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

D.= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

A.该溶液的pH一定是9B.该溶液的pH可能为5

C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液