(a)碱性锌锰电池 　(b)铅-硫酸蓄电池 (c)电解精炼铜 (d)银锌纽扣电池

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

A.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

B.逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a、b电极附近均呈红色

（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题：

经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中_________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2、N2和H2O

【题目】已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256 kJ·mol－1。下列说法正确的是（ ）

A.C2H2的燃烧热为1256kJ/mol

B.若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

C.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

A.在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

C.催化剂，能增大有效碰撞次数，但不能提高N2的转化率

D.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

A.T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B.a＝×10－5

C.T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点图中

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol﹣1

B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1