A. 它与乙烯可能是同系物

B. 一氯代物只有一种

C. 分子结构中甲基的数目可能是 0、1、2

D. 等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

Ⅰ用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

(1)选择制取二氧化硫的合适试剂_____________________________填序号。

①的硫酸溶液②硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体

(2)写出装置B中发生置换反应的化学方程式：_____________________________装置C中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________

(3)请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画。_______________

(4)你认为该装置的不足之处____________________________________________________任写2条

Ⅱ某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．

他们在实验报告中记录着：“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的左右．”

(5)该小组“实验室制硅”的化学方程式是_____________________________

(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是_____________________________

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是______________（填序号）。

（2）写出反应②的离子方程式__________________________________________________。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和____________。

（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③_____；④加适量盐酸；⑤_____（请补全缺少的实验步骤）。

A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

请填写下列空白：

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_________________________________________。

（2）A溶液可选用________________________________________

（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）滤液所属分散系为________。

（2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。

（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。

（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为____。

（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。

② 试剂a为________，加入试剂a的目的是________。

③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。

（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。

（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有________。

【题目】已知：2NO2 N2O4 △H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A.（1）中红棕色变深，（2）中红棕色变浅

B.（1）中红棕色变浅，（2）中红棕色变深

C.烧瓶（1）中气体的压强不变

D.烧瓶（2）中气体的压强增大

（1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。

（2）高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。

（3）按气流从左到右，装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。

（5）能证明有Cl2产生的现象是__________。

（6）要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。

（7）某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。

A.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污

B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水

C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2O

D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26 kJmol﹣1

CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61 kJmol﹣1

写出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为：_____。

（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应为SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15 K）＝﹣94.0 kJmol﹣1△S（298.15 K）＝﹣75.8 Jmol﹣1K﹣1，设△H和△S不随温度而变化，此反应自发进行的温度是_____