①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示)。

②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的体积分数将____(填“增大”“减小”或“不变”)

③下列情况表明反应达到平衡状态的是____

A.不再改变

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。

(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。

(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：

运用表中信息回答下列问题：

①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。

②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的离子方程式是______。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：

①过程Ⅳ除去的离子是______。

②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。

③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：

计算样品的纯度为______。

A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率

C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行

D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率

【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是

A.放电时负极附近的pH升高

B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

C.充电时3DZn电极应与外接直流电源的正极相连

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

A.实验室制乙烯B.酯化反应

C.实验室制取Cl2D.中和热的测定

A.可以用如图所示的装置及操作进行滴定

B.指示剂可以使用紫色石蕊

C.滴加盐酸的速度应保持匀速，且需不断摇荡锥形瓶

D.若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则所测NaOH溶液浓度偏大

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0

下列说法正确的是(　　)

A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

A.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3B.FeFe2O3Fe(OH)3

C.NH4ClNH3NOD.稀盐酸Cl2Ca(ClO)2

(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol

② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol

常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____。

(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，X代表____；Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。

②图2中，曲线____(填I或II)符合平衡常数变化规律。

(1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。

(2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____(只写一种)，CO分子内σ键与π键个数之比为____。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。

(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O—C—H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。