【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是___(填标号)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。

【题目】下列说法中正确的是

A.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程

B.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热

C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D.与反应放出的热就是的燃烧热

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.X分子中含有2个手性碳原子

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

a为浓盐酸 b为MnO2 c为饱和食盐水 d为30%KOH溶液 e为NaOH溶液

回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至开始反应。

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为______。

②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是______。

③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是______。

④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______。

(2)已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化。______。

(3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。

步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

步骤2的目的是______。写出煮沸时反应的化学方程式______。

样品中KClO3的质量分数为______。(KClO3相对分子质量：122.5)

A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1

D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50mol/L盐酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍过量的原因是_______。

(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J/(℃g)，各物质的密度均为1 g/cm3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____。

(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

实验一、氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

实验二、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

回答下列问题：

(1)图中2是一个长玻璃管，其作用原理是______。

(2)样品中氨的质量分数表达式为______。

(3)测定氨前应进行的操作是______。

(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定终点的现象是______，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)为______mol/L。(已知：Ksp(Ag2CrO4=1.12×10-12)

(5)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为______，X的制备过程中温度不能过高的原因是______。