【题目】已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

①基态X的原子结构示意图

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图

④W基态原子有2个能层，电子式为

A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②

C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③

已知：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；

（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；

（3）J的结构简式为__________；

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：

反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。

A.在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B.恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大

C.常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

D.对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

②F呈红棕色；

③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；

④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。

(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。

(3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________,

反应的离子方程式为_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1

写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式_____________。

(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为___________。

A.该有机物的分子式为C12H12O6

B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物分子中只含有1个手性碳原子

【题目】钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，从锂离子二次电池正极废料--铝钴膜中回收钴的工艺如图所示：

回答下列问题：

(1)写出工业上用制取铝的化学方程式______

(2)工艺图中加入氢氧化钠净化的目的是______

(3)为使钴浸出。需将的结构破坏，选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出，请写出浸出的化学方程式______

(4)锂可由电解制得，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融的LiCl和KCl的混合液，电解槽压为6.0-6.5V，这样可得到纯度为99%的锂。

①在电解液中加人KCl的原因______

②阴极产物与镁的性质相似，在常温下与氮气反应，请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式______

③已知阴极产物在500℃与氢气能反应生成氢化物，请写出该氢化物的电子式______

(5)已知钴与铁的性质相似，请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式______

(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。

(2)该反应的化学方程式为　

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是　　　　。

A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂