【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为。下列判断不正确的是

A.闭合K时，d电极的反应式为

B.当电路中转移电子时，Ⅰ中消耗的为

C.闭合K时，Ⅱ中向c电极迁移

D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

请回答：

（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式___。

（2）装置③中所盛试剂的名称是____。

（3）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是___（填序号）。

（4）装置⑤的作用是____。

A.闭合，铁棒上发生的反应为

B.闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

【题目】某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

C.写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

D.写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

根据上面框图关系回答下列问题：

(1)A的化学式为______，常温下A的颜色为______，I的化学式为______．

(2)写出X+FG+B的化学方程式：______．

(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：______．

(4)写出“”反应的离子方程式：______．

(5)写出“金属单质两性氧化物”的化学方程式：______．

【题目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使的物质的量增大，可以在溶液中加入①H＋　②OH－　③K＋　④(　　)

A.①③B.②④C.①④D.②③

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

A.溶液中A2+浓度减小

B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应

D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。

（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_______________。